沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡
(1)、解析：A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡；AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，现象是黄色沉淀说明有AgI产生，故说法正确；D项，可能是c(I－)×c(Ag＋)>Ksp(AgI)，出现沉淀，故说法错误。
(2)、D．2Cu＋=Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
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(4)、②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
(5)、 同理，共轭碱接受质子过程的平衡常数以碱度常数表示
(6)、沉淀溶解平衡:比较Ksp和Q的大小，可以判断反应进行的方向。
(7)、AgCl(s)⇌ Ag+(aq) + Cl－(aq)
(8)、②增大c(H+)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c(H-)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
(9)、③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为Ka1=6×10-Ka2=7×10-Ka3=0×10-第三步电离的平衡常数表达式为Ka3= ，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为+H2O+OH-，该步水解的平衡常数(25℃)为 。
(10)、HAc + NH3 = NH4+ + Ac－
(11)、题目下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()
(12)、溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正
(13)、在一个已经存在AC析出的溶液中，AC一定是饱和的，这时溶液中有一定量的A和C，如果此时在溶液中加入B，由于AB更稳定，B会与少量的A结合，这导致AC的平衡右移，生成的A不断被反应，C进入溶液中，最终成了AB沉淀和低浓度的A、B、C混合溶液，在混合溶液中，A的浓度对B饱和，AC达不到析出条件。
(14)、(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：
(15)、(9)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )
(16)、NH4SCN标准溶液的配制和标定。NH4SCN试剂往往含有杂质，并且容易吸潮，只能用间接法配制，再以AgNO3标准溶液进行滴定。
(17)、(答案)(1)0.3 (2)7×10-17
(18)、由于酸碱质子理论认为物质的酸碱性的强弱是转移质子能力所决定的,因此一种物质所显示的酸碱性强弱，除了与其本性(给出或接受质子的能力)有关外,还与物质的反应对象(或溶剂)的性质有关。同一种酸在几种接受质子能力不同的溶剂中，可以表现出不同的强度。 例如,因为液氨接受质子的能力比水接受质子的能力强，所以当液氨做溶剂时可以促进HAc的电离，而使其表现较强的酸性；但当以HF为溶剂时，由于HF给出质子的能力强于HAc，使HAc获得质子生成H2Ac+表现为弱碱性。
(19)、2019全国各地中考化学试卷(共180份打包)
(20)、(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= mol·L-
2、沉淀溶解平衡常数
(1)、a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO离子方程式为：
(2)、c.计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求。
(3)、再如HNO3在水中为强酸，但在冰醋酸(即纯HAc)中，其酸的强度便大大降低，而
(4)、中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中－lgc(Cu2+)与滴加的Na2S
(5)、②加沉淀剂法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等，也是分离、除杂常用的方法。反应的离子方程式为Cu2++S2−CuS↓，Cu2++H2SCuS↓+2H+；Hg2++S2−HgS↓，Hg2++H2SHgS↓+2H+。
(6)、已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=8×10-5mol·L-Ka(HSCN)=0.13mol·L-1；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=5×10-10molL-
(7)、(2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
(8)、(11)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( )
(9)、相关离子生成弱电解质 要使FeS溶解，可以加HCl,这是我们熟知的。H+和FeS中溶解下来的相结合形成弱电解质HS-和H2S，于是FeS继续溶解。所以只要HCl的量能满足需要，FeS就能溶解。
(10)、D．步骤②中若改为加入2gNaOH固体，沉淀物Y为Mg(OH)没有Ca(OH)2
(11)、D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
(12)、一种物质(溶质)分散于另一种物质(溶剂)中成为溶液的过程。如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。
(13)、C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好
(14)、A．PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⇌Pb2＋(aq)＋SO2－4(aq)
(15)、例如：PbCl2CaSO4Hg2SO4g/100gH2O0.675 0.17055 由于这些物质的式量很大，所以其饱和溶液的体积摩尔浓度相当小，故这些化合物仍作为难溶性化合物讨论。
(16)、 2020高考化学突破二轮复习(课件+教师用书+专题集训)
(17)、(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于 。
(18)、条件：两种沉淀的溶度积不同，溶度积大的可以转化为溶度积小的。
(19)、对于AB，能够满足沉淀溶解平衡 AB=A+B(可逆，平衡严重向生成AB方向)
(20)、C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl—)
3、沉淀溶解平衡常数越小越容易沉淀
(1)、(解析)(1)浸出过程中，Co2O3具有强氧化性，而具有强还原性，两者发生氧化还原反应生成Co2+和，离子方程式为Co2O3++4H+2Co2+++2H2O。
(2)、A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7
(3)、比如升高温度后BaSO4沉淀的溶解度有少量增加。
(4)、②溶液酸度。溶液要求酸性,H+离子浓度应控制在0.1～1mol·L－1之间。否则Fe3+发生水解,影响测定。
(5)、(2019山西大学附中)一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO32－)增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是
(6)、(例题)不同温度下(TT2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡
(7)、非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
(8)、(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NHH2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。
(9)、 BF3 + :F－ → (F→BF3)－ (四氟合硼离子)
(10)、当Qc=Ksp，溶液恰好饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
(11)、B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
(12)、利用水钴矿(主要成分为Co2O3和Co(OH)还有少量Fe2OAl2OMnO等)制取CoCl6H2O的工艺流程如图所示：
(13)、 弱酸的电离： HAc + H2O = H3O+ + Ac－
(14)、AgCl(s)，难溶物，投入水中，晶体表面上的和受水分子的作用，有部分离开晶体表面而进入水中，这一过程称为溶解；与此同时，在水中不断运动着的和有些碰撞到晶体表面，受到晶体表面正负离子吸引，重新返回晶体表面，这一过程成为沉淀。
(15)、多元弱酸跟的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如同浓度的CO32-比HCO3-的水解程度大得多。
(16)、解析：加入AgNO3固体，溶液中c(Ag＋)增大，AgCl(s)的溶解平衡逆向移动，c(Cl－)减小，故不能使溶液由c点变到d点，A错误；加入NaCl固体，溶液中c(Cl－)增大，AgCl(s)的沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，但由于温度不变，则Ksp不变，B错误；d点位于沉淀溶解平衡曲线上方，处于过饱和状态，故d点有AgCl沉淀生成，C正确；c、d两点的温度相同，则Ksp相同，D错误。
(17)、(解析)由题给数据可知，相同条件下，HSCN的酸性比CH3COOH的强，则等体积、等浓度时，HSCN溶液中的(H+)比CH3COOH溶液中的大，反应速率大，最终均与NaHCO3完全反应，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，弱酸酸根离子的水解程度越大，所以反应后的溶液中，(CH3COO-)-)。
(18)、A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
(19)、①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～离子方程式为：Fe3＋＋3NHH2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。
(20)、AgCl在H2O中有如下平衡,AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)
4、沉淀溶解平衡知识点总结
(1)、值是多少？沉淀完全时的pH值又是多少？已知= 1 × 10－
(2)、难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
(3)、(5)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5 mol·L−1时，沉淀已经完全。
(4)、如果沉淀中的阴离子可以与H+反应，则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度，使沉淀溶解度增大
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